Этиленгликоль, полученный дегидратацией этилового спирта.

 

Применение этилового спирта

Перепрофилирование спиртового завода в бутанольный. Производство ЭТБЭ.

Химизм ацетоно-бутилового брожения.

Clostridium acetobutylicum - коммерчески ценная бактерия из рода Clostridium для производства бутанола.

Баланс продуктов ацетоно-бутилового брожения

Производство бутанола из этанола через ацетальдегид

Этиленгликоль. Дегидратация этилового спирта.

Этанол. Этиловый спирт

Производство ЭТБЭ из этилового спирта без изобутилена

Производство топливного и питьевого спирта ( этанола ) в США

Производство топливного и питьевого спирта ( этанола ) из опилок

 

Дистилляция этилового спирта из бражки

Общие сведения о брагоперегонных и дистиляционных аппаратах

Расчет дефлегматоров и холодильников брагоперегонных аппаратов

Замена дефлегматоров барабанного типа в Брагоперегонных / Дистилляционных аппарата для производства спирта-сырца

Замена кожухотрубного дефлегматора на пластинчатый

Бражная колонна под вакуумом

Руководство по проектированию и диагностированию теплообменников для конденсации

Сложная перегонка бражки в спирт

Материальный баланс бражной колонны

 

Эпюрация и ректификация этилового спирта

Моделирование процесса эпюрации этилового спирта

Эпюрация и ректификация этилового спирта под вакуумом

Материальный и тепловой балансы эпюрационной (гидроселекционной) и ректификационной колонны

Ректификационные аппараты периодического действия

Примеси спирта

ГОСТ на спирт

Производство ЭТБЭ из этанола без изобутилена

Ректификационные и выпарные аппараты с использованием вторичного пара

Оптимальное управление брагоректификационной установкой косвенного действия

 

 

Завод по производству моющих средств

Этиленгликоль, полученный дегидратацией этилового спирта: С 1990 года мировой спрос на рынке полиэфирной продукции резко возрос, и это привело к быстрому росту и развитию производства этиленгликоля в мире. В 1996 году, производственные мощности гликоля в мире составляет 11,2 млн. тонн в год. В течение 1996 и 2004 года темпы роста производственных мощностей гликоля в мире составляют 5%, а ежегодные темпы роста производства этиленгликоля составляет 5,8%. В 2004 году, производственные мощности в мире по этиленгликолю составили 16,98 млн. т / год, продукциями 14.96 млн. тонн, средний уровень операционных составляет 92%.

 

В структуре потребления этиленгликоля производенного в мире,

 

  • 80,4% используется в производстве полиэфиров,
  • 12% используется в производстве антифриза,
  • 7,6% используется в производстве антиобледенительной жидкости,
  • нанесения покрытий и др.
  • Ожидается, что в 2010 году, гликоль производственных мощностей в мире будет около 22,4 млн. тонн / год, в 2015 году составит около 22 млн т / год.

     

    Рост в основном в Азии и на Ближнем Востоке; рост Западной Европы и Северной Америки становится сравнительно меньше. Спрос на гликоль в мире составляет около 19,2 млн. тонн в 2010 году, из которых средний ежегодный рост спроса на 4,4% и 1,1% в Северной Америке и Западной Европе, соответственно, и ожидается, что спрос на потребление гликоля в мире в 2015 г. достигнет 23.36 млн. тонн, а среднегодовые темпы роста спроса составят примерно на 4 процента.

     

    Китай является крупным потребителем гликоля, около 80% гликоля используется в полиэфирных производствах и 8% для антифриза и 12% для других производств. В настоящее время отечественные китайские заводы, включая Яньшань нефтехимическую корпорацию, Шанхайскую нефтехимическую компанию ", ООО Sinopec Янцзы нефтехимической Ко, Лтд, Кыргызская компания, Maoming нефтехимическая компания, чья общая мощность производства 1,28 млн. тонн, а общий объем производства 1.2564 млн. тонн в 2006.

     

    Одновременно, фактическое китайское потребление составило 5.3177 млн. тонн с годовым объемом импорта 4.0613 млн. тонн, эти цифры показали, что спрос на гликоль в промышленности сильно вырос. Из-за ограниченности ресурсов гликоля, в период 2006-2010 годов, гликолевый производственный потенциал основном концентрируется в China Petrochemical Corporation, дочерних предприятий и китайско-иностранных совместные предприятиях, соответственно - 60% и 23%.

     

    К 2010 году в Китае ожидается, что производственные мощности по гликолю будут увеличены на 1,92 млн. т / год , и как ожидается, достигнет 3,1 млн. тонн / год в 2010 году. В соответствии с внутренним производством полиэфиров 19 млн. тонн в 2010 году прогноз потребления гликоля составит 6,4 млн. тонн и возникнет разрыв на рынке на 3,3 млн. тонн полиэфирного сырья по самых низким оценкам.

     

    Кто закроет разрыв в производстве этиленгликоля ?

     

    Отщепление воды от спиртов (реакция дегидратации).

     

       При действии на одноатомные спирты (метиловый спирт CH3OH, этиловый спирт С2H5OH, пропиловый спирт С3H7OH, бутиловый спирт С4H9OH, амиловый спирт С5H11OH и т.д.) различных водоотнимающих средств происходит отщепление молекул воды. При этом атом водорода отщепляется от углеводородного атома, соседнего с тем, при котором находится гидроксильная группа спирта. Это приводит к образованию непредельного углеводорода

    формула превращения этиловый спирт в этилен

    В этой реакции также проявляется правило Зайцева: если есть выбор, водород отщепляется преимущественно от того соседнего углеродного атома, который содержит меньшее число атомов водорода.

     

    Дегидратация спиртов происходит, например, при пропускании паров спирта над нагретой при 350 – 500 градусов Цельсия окисью алюминия. Старый же лабораторный метод заключается в нагревании спиртов с концентрированной серной кислотой; обычно так получают по приведенной выше реакции этилен из этилового спирта.

     

    При смешивании концентрированной серной кислоты со спиртом вначале образуется сложный эфир – алкисернистая кислота.

     

    В этом случае, при избытке спирта, дегидратация протекает межмолекулярно, т.е. путем выделения молекулы воды за счет гидроксильных групп двух молекул спирта; при этом образуются так называемые простые эфиры

    Например:

    Этиловый спирт + серная кислота = этилсерная кислота + вода

     

    При дальнейшем нагревании алкисернистая кислота разлагается с образованием непредельного углеводорода этилена и серной кислоты

    Этилсерная кислота при нагревании разлагается на этилен и серную кислоту

     

    Из этилена легко получить окись этилена. В промышленности ее получают прямым окислением этилена кислородом воздуха в присутствии катализатора (серебро) при температуре до 350 градусов Цельсия

    Этилен + кислород = окись этилена

     

    Окись этилена - бесцветная, легко летучая жидкость с температурой кипения 10,7 градусов Цельсия; d = 0,897, окись этилена хорошо растворима в воде. Окись этилена очень активное в реакциях соединение. Трехчленное кольцо окиси этилена легко раскрывается, и она присоединяет различные реагенты; на этом основано применение окиси этилена для многих синтезов.

     

    Присоединяя молекулу воды окись этилена образует этиленгликоль. Этиленгликоль именно так и получают в промышленности :

    Присоединяя молекулу воды окись этилена образует этиленгликоль

     

    Таким образом, реакция получения этиленгликоля из этилового спирта может быть записана следующими формулами:

    Этиловый спирт + катализатор = Этилен

    Этилен + Кислород над катализатором = Окись этилена

    Окись этилена + Вода = Этиленгликоль

     

    Этиленгликоль может быть получен также щелочным гидролизом 1,2-дихлорэтана, а 1,2-дихлорэтан - хлорированием этилена

    Этиленгликоль может быть получен также щелочным гидролизом

    Этиленгликоль из этилена может быть получен и путем окисления в водном растворе / По такой же реакции получают пропиленгликоль - антиобледенительная жидкость для Авиакомпаний - авиационный антифриз

    Этиленгликоль из этилена может быть получен и путем окисления в водном растворе

    При взаимодействии окиси этилена с этиленгликолем получаются полигликоли

    Этиленгликоль + Окись этилена = Диэтиленгликоль

    Диэтиленгликоль + Окись этилена = Триэтиленгликоль

    Синтетические моющие средства - ценные заменители мыл. Производство мыл требует большого расхода растительных и животных жиров. Синтетические моющие средства - это различные композиции основой которых являются изготовляемые путем синтеза разнообразные поверностно-активные вещества ПАВ. 131

    Диоксан - это соединение иначе называют диэтиленовым эфиром, так как в нем через кислород соединены два этиленовых радикала. Диоксан образуется из двух молекул этиленгликоля с выделением двух молекул воды; для этого этиленгликоль достаточно нагревать с небольшим количеством серной кислоты. Диоксан - бесцветная жидкость, температура кипения 101 градус Цельсия, температура плавления 11,8 гр Цельсия d=1,0338. Диоксан смешивается с водой. По химическим свойствам диокан подобен простым эфирам. Диоксан применяется как очень хороший растворитель высокомолекулярных соединений, жиров, масел. 131

    К неионогенным моющим веществам относятся соедиенния с различными относительно высокими молекулярными массами, содержащие гидроксильные и эфирные группы, придающие им растворимость в воде и поверхностно-активные свойства. Примером могут служить продукты взаимодействия высших спиртов с окисью этилена по схеме

    Высший спирт + Окись этилена = Эфир этиленгликоля

    Соединения этого типа предствавляют собой эфиры полигликолей. Радикал R может содержать, например, 18 углеродных атомов. В зависимости от числа молекул окиси этилена, введенных в реакцию (величина n=6-8, 10-15 или 20-30) получают поверхностно-активные вещества различных назначений (моющие средства для шерсти, искусственного шелка, хлопка, эмульгаторы масел и т.п.)

    Эфир этиленгликоля + Окись этилена = Эфир полиэтиленгликоля

     

    Литература: Завод по производству моющих средств в Китае

    Литература: пропиленгликоль для Аэрофлота - антиобледенительная жидкость - авиационный антифриз

    Литература: Извлечение глицерина из барды

    Литература: Производство этилового спирта в США.

    Литература: Этанол

    Литература: Производство бутилового спирта из этилового спирта через уксусный альдегид.

    Литература: Производство и использование этилового спирта

    Литература: Этиленгликоль является исходным сырьем для производства тосола, антифриза, теплоносителя, стеклоомывающих жидкостей, авто шампуней. Антифриз автомобильный представляет собой этиленгликоль (ГОСТ 19710-83) с пакетом антикоррозионных присадок (Ингибиторов коррозии) по карбоксилатной технологии

     

    Вернуться на главную страницу

     

     

     

    Яндекс.Метрика

     

    Антифриз или Тосол?

    Антифриз — общее название для жидкостей, не замерзающих при низких температурах. Применяются в установках, работающих при низких температурах, для охлаждения двигателей внутреннего сгорания! В настоящее время применяются в основном охлаждающие жидкости на основе этиленгликоля. Этиленгликоль разбавляют водой в следующих пропорциях (этиленгликоль: вода) 1:1, 2:3, либо 1:2. Пропиленгликолевые антифризы менее токсичны, но их производство обходится дороже, и они имеют меньшую температуру кипения. Все этиленгликолевые ОЖ по качеству отличаются друг от друга только набором (или отсутствием) необходимых присадок и степенью разбавления водой. Охлаждающие жидкости на основе гликоля очень ядовиты при приёме внутрь. Поскольку они сладкие на вкус, наиболее подвержены риску отравления дети и домашние питомцы. В США, например, на территории нескольких штатов обязали производителей добавлять в антифриз горькие вкусовые добавки. При отравлении гликолевый антифриз воздействует на центральную нервную систему, вызывая потерю координации, слабость, рвоту. Одним из лучших антифризов является 40-градусный этиловый спирт, распространения которого в таком качестве не произошло из-за высокой стоимости, летучести и воспламеняемости.

     

     
    Hosted by uCoz